Senin, 28 November 2011

pH larutan asam basa

pH LARUTAN ASAM BASA
          pH adalah derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. pH merupakan kepanjangan dari pangkat Hidrogen atau Power of Hydrogen. pH larutan menyatakan konsentrasi ion H+ dalam larutan. Suatu zat asam yang dimasukkan ke dalam air akan mengakibatkan bertambahnya ion Hidrogen ( H+ ) dalam air dan berkurangnya ion hidroksida ( OH- ). Sedangkan pada basa, akan terjadi sebaliknya. Zat basa yang dimasukkan kedalam air akan mengakibatkan bertambahnya ion hidroksida ( OH- ) dan berkurangya ion hydrogen ( H+ ).
          Jumlah ion H+  dan OH- didalam air dapat digunakan untuk menentukan derajat keasaman atau kebebasan suatu zat. Semakin asam suatu zat, semakin banyak ion H+ dan semakin sedikit jumlah ion OH- didalam air. Sebaliknya semakin basa sutu zat, semakin sedikit jumlah  ion H+ dan semakin banyak ion OH- di dalam air.
 sehingga untuk asam langsung dapat diketahui pH nya. tetapi untuk basa pH dapat dihitung dengan menghitung pOH terlebih dahulu, kemudian pH dihitung dengan menggunakan rumus pH = 14 – pOH. Semakin kecil derajat keasaman ( pH ), maka semakin asam dan semakin besar pH maka semakin basa. Jadi sekala pH dapat menentukan kekuatan asam basa dari larutan.
ASAM KUAT
          Asam kuat ialah molekul asam yang terionisasi dengan sempurna di dalam air. Adapun contoh dari senyawa asam kuat ialah :
RUMUIS KIMIA
NAMA SENYAWA
HCl
Asam Klorida
HBr
Asam Bromida
HI
Asam Iodida
HNO3
Asam Nitrat
H2SO4
Asam Sulfat
HCLO3
Asam Klorad
HCLO4
Asam Perklorat
HCOOH
Asam Metanoat
Sumber :  Buku Kimia dan Kecakapan Hidup



 Untuk menentukan pH larutan asam kuat dapat digunakan dengan persamaan berikut :
pH      = - Log H+
H+  = M . a
Dimana :
M = Molaritas larutan
a = Jumlah ion H+


BASA KUAT
          Basa Kuat ialah molekul basa yang terionisasi sempurna di dalam air. Adapun contoh dari senyawa basa kuat ialah :
RUMUIS KIMIA
NAMA SENYAWA
NaOH
Natrium Hidroksida
KOH
Kalium Hidroksida
BA(OH)2
Barium Hidrokisda
Ca(OH)2
Kalsium Hidroksida
Sr(OH)2
Srontium Hidroksida
Mg(OH)2
Magenesium Hidroksida
Sumber : Buku Kimia dan Kecakapan Hidup


          


Untuk menentukan pH larutan basa kuat dapat digunakan dengan persamaan berikut:
pOH      = - Log OH-
 OH- = M. b

Dimana :
M = Molaritas larutan
b = Jumlah ion OH+







Tidak ada komentar:

Posting Komentar